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				2．進行有關化學反應速率與化學平衡的計算時.要理清起始量.變化量.平衡量之間關系.易混淆出錯.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關化學反應速率和限度的說法正確的是（　　）
          
                
          A、化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度B、對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯C、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物的濃度與生成物的濃度相等D、增加反應物的量、增大壓強或使用催化劑都能加快反應速率
          

			
          
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          (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)．
          

          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0　CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則：
          

          

          ①0－4 min間平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1
           

          ②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝________．
           

          ③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：________．
           

          (3)25℃時，Ksp＝5.61×10－12，Ksp＝7.42×10－11．下列說法正確的是________
           

          A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
           

          B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
           

          C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL　0.01 mol·L－1氨水中的Ksp和在20 mL　0.01 mol·L－1　NH4Cl溶液中的Ksp相等
           

          D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
           

          E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)＝0.0561 mol·L－1，則溶液的pH＝9
           

          (4)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________．
           

          A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
           

          B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
           

          C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
           

          D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
           

          E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
           

          

          

			
          
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          化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負極
          負極
          （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
          ②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
          正反應
          正反應
          方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）
          

			
          
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          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
          B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應式為：2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
          正反應
          正反應
            方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．
          

			
          
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          有機化學知識在生活中應用廣泛．
          （1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
          ①下列有關說法中，正確的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
          B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
          C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
          D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
          E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
          ②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：
          CH2OH（CHOH）4CHO
          CH2OH（CHOH）4CHO
          ．
          （2）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
          ①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止液體受熱暴沸
          防止液體受熱暴沸
          ；
          ②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
          B，D，E
          B，D，E
          ；
          A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          D．正反應的速率與逆反應的速率相等
          E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
          

			
          
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