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				 過濾.結晶等混合物分離的原理.方法及操作要領等在中考中也將有所體現(xiàn).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
          生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          生產流程：

          相關資料：
          （1）NH4Cl 
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
          問題討論：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ，反應①加適量的鹽酸，適量是指
          滴到無氣泡放出為止
          滴到無氣泡放出為止
          ．
          （2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
          將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
          將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
          ．
          （3）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號）．
          A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
          組成確定：
          （1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
          NaCl
          NaCl
          （寫化學式）．
          含量測定：
          

          


          

實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
          

          
固體混合物溶液質量
100g
100g
100g
100g
          

          
加入CaCl2溶液質量
10g
20g
30g
40g
          

          
生成的沉淀的質量
4g
m
10g
10g
          稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據見表：
          請分析表中數(shù)據回答并計算：
          （1）m=
          8
          8
          g；
          （2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
          總結反思：
          請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
          

          


          
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
次品
          

          
≥95
≥80
≥75
≤40
          

			
          
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          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：
           
          ；
          ③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨
           
          硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
          

			
          
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          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：
           
          ；③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
           
          （結果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          
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          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：________；
          ③：________．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體________（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是________溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨________硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果________（填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是________．
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
          

			
          
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          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程： 
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液； 
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢； 
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3； ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式。 ②：__________； ③：____________。
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體 _____________（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是____________溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨___________硝酸銨（選填“>”、“<”或“=”）。 
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。
          

          

          實驗步驟如下： 
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性； 
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g； 
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中； 
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止； 
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是_______________，裝置A中試劑X最適宜選用_____________。
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
          （3）E裝置的作用是 _________________。
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)） 
          

			
          
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