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				2．下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是(  )  A．NaOH  B．H2SiO3   C．Fe(OH)3 D．FeCl2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4kJ?mol-1
          -217.4kJ?mol-1
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=
          0.16nol/（L?min）
          0.16nol/（L?min）
          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
          80L?mol-1
          80L?mol-1
          ．
          ③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A
          A
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
          

			
          
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          運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______．
          ③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）______
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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          運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=    ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=    ．
          ③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）    
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是    ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
          

			
          
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          鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，試回答下列問題：
          


          （1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為           
            。
          


          （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) 
△H=－272 kJ·mol－1 
          


          C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1
          


          2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1
          


          則高爐煉鐵過程中  
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=             
 。
          


          （3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL
5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為         
。
          


          （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。
          


          


          ①石墨I電極上的電極反應式為                          。
          


          ②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號）。
          


          A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
          


          B．可以用NaOH溶液作為電解液
          


          C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
          


          D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生 
          


          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     
。
          


           
          

			
          
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          鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，試回答下列問題：
          （1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
          （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1 
          C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
          2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
          則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
          （3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為         。
          （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

          ①石墨I電極上的電極反應式為                          。
          ②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。
          A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
          B．可以用NaOH溶液作為電解液
          C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
          D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。
          

			
          
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