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				13．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式       .  若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H=            kJ·mol-1.氫氣的燃燒熱為            kJ·mol-1.  (本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及反應(yīng)熱.燃燒熱的計(jì)算)  第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化 (B卷)  易錯(cuò)現(xiàn)象			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．
          若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=
          -285.8
          -285.8
          kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為
          285.8
          285.8
          kJ?mol-1．
          

			
          
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          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
          

			
          
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          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．
          

			
          
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          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
          ．
          若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）的△H=
          -285.8
          -285.8
           kJ?mol-1．
          

			
          
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          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為
          463.4
          463.4
          kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ/mol．
          

			
          
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