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				7．熱化學(xué)方程式:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意點(diǎn):  ①要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài).因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài).與它們所具有的能量有關(guān).即:反應(yīng)物的物質(zhì)相同.狀態(tài)不同.△H也不同.  ②要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)(若為同素異形體.要注明名稱(chēng)).因?yàn)椤鱄的大小和反應(yīng)的溫度.壓強(qiáng)有關(guān).如不特別注明.即表示在101KPa和25℃.  ③熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù).而是表示物質(zhì)的量.故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分?jǐn)?shù).相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng).當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí).其△H也同等倍數(shù)的改變.  ④△H表示:在熱化學(xué)方程式中△H的“+ 與“- 一定要注明.“+ 代表吸熱.“- 代表放熱.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           (1)已知：

          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號(hào))。
          A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．降低溫度           D．使用催化劑
          (3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
          (4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8。
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
          

			
          
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           (1)已知：
          


          


          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
          


          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。
          


          


          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          


          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號(hào))。
          


          A．升高溫度          
B．增大反應(yīng)物的濃度
          


          C．降低溫度          
D．使用催化劑
          


          (3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
          


          (4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8。
          


          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
          


          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
          


           
          

			
          
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           (1)已知：

          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號(hào))。
          A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．降低溫度           D．使用催化劑
          (3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
          (4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8。
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
          

			
          
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          （1）己知：△H=-272.0KJ?mo1-1
          △H=-1675.7KJ?mo1-1
          Al和Fe0發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
          （2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_____．（選填序號(hào)）．
          A．升高溫度
          B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．降低溫度
          D．使用催化劑
          （3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____；
          已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_(kāi)_____；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

          

			
          
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          （1）己知：Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)          △H=-272.0kJ?mol-1
          2Al(s)+
          3
          2
          O2(g)=Al2O3(s)          △H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          ．
          （2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
          烯
          烯
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
          D
          D
          ．（選填序號(hào)）．
          A．升高溫度
          B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．降低溫度
          D．使用催化劑
          （3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
          Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c4(H2O)
          c4(H2)
          c4(H2O)
          c4(H2)
          ；
          已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
          107：1
          107：1
          ；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＜”、“＞”或“=”）；
          相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
          c＞a＞b＞d
          c＞a＞b＞d
          （填序號(hào)）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．
          

			
          
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