日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				2mol NH3和0.8mol NO			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?南通模擬）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
          （1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          C．當(dāng)υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時(shí)
          D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
          （2）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
          33.3%
          33.3%
          ．
          （3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請(qǐng)寫(xiě)出該小題的計(jì)算過(guò)程）
          8mol/L
          8mol/L
          ．
          （4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過(guò)程如下：
          其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          1+ab
          1
          1+ab
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          10%
          10%
          ．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫(xiě)出一條即可）
          增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
          增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
          ．
          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
K1
K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ；
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；
          ③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
          282.8kJ/mol
          282.8kJ/mol
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫(xiě)出一條即可）______．
          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          （3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          T/K398498
          平衡常數(shù)KK1K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______；
          ②試判斷K1______K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；
          ③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱______．

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
          （2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

          （3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
          已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
          N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol 
          N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。
          溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
          		平衡濃度/   (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
          c(NH3)
          		c(CO2)
          T1
          		0.1
          		 
          T2
          		 
          		0.1
          （4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是             
          A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1) 
          （Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg L－1)
          		成分
          		含量/(mg L－1)
          Cl－
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3－
          		142
          SO42－
          		2560
          		Br－
          		64
          Mg2+
          		1272
          		 
          		 
          電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
          （1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
          （2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
          式是             。
           
          （3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          


          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol
N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           
。
          


          （2）下圖是1mol NO2(g)和1mol
CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                
。
          


          


          （3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，   
          


          已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H= -483.6 kJ/mol
          


          N2(g)+2O2(g)==2NO2
(g) △H=+67.8 kJ/mol 
          


          N2(g)+3H2(g)==2NH3
(g) △H=-92.0 kJ/mol
          


          請(qǐng)計(jì)算NH3
(g)的燃燒熱                               。
          


          
 
          
  
  
          溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
          
            		
  
  
          平衡濃度/ (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NH3)
          
            		
  
  
          c(CO2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T1
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          

          


          （4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          


          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              
          


          A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          


          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          


          C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 
          


          D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

          


          （Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          




          
 
          
  
  
          成分
          
            		
  
  
          含量/(mg L－1)
          
            		
  
  
          成分
          
            		
  
  
          含量/(mg L－1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cl－
          
            		
  
  
          18980
          
            		
  
  
          Ca2+
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          10560
          
            		
  
  
          HCO3－
          
            		
  
  
          142
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SO42－
          
            		
  
  
          2560
          
            		
  
  
          Br－
          
            		
  
  
          64
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          1272
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
          


          （1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 
。
          


          （2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
          


          式是             
。
          


           
          


          （3）淡水的出口為       
（填“a”、“b”或“c”）。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案