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鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中的x值：（列出計(jì)算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃ 和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為．該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

已知芳香族化合物A、B、C、D的化學(xué)式均滿足C₈H₈O_x，請按要求回答下列問題：
（1）A、B、C均為x=2的苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的化合物，三者在堿性條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
A  

NaOH溶液

   

酸化

  E（C₇H₆O₂）+F
B 

NaOH溶液

 

酸化

     M（C₆H₆O）+J
C 

NaOH溶液

 

酸化

     N（C₇H₈O）+P
①寫出C在NaOH溶液中應(yīng)的化學(xué)方程式．反應(yīng)類型為．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別E、M、N（填寫下列表格，步驟可不填滿）

實(shí)驗(yàn)步驟	所用試劑	現(xiàn)    象	結(jié)    論
1
2
3
4

（2）D為x=3的芳香族化合物，請寫出兩個(gè)只有兩個(gè)對位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）當(dāng)x=4時(shí)其中有一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：為實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
請用化學(xué)式填寫下列空白處所需加入的適當(dāng)試劑①②③．

1mol某氣態(tài)烴C_xH_y完全燃燒時(shí)，需要3mol O₂，則（　　）

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�

往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+xC（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%，下列關(guān)系正確的是
①若x=1，則p＞a  ②若x=2，則p＜a  ③若x=3，則p=a  ④若x=4，則p≥a（　�。�