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				1．四對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念出現(xiàn)混淆.  氧化反應(yīng)與還原反應(yīng),氧化劑與還原劑,氧化性與還原性,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
          

			
          
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          某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
          （1）己知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
          Br2
          Br2
          ．
          （3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

          （4）溶液的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系．對(duì)于反應(yīng)：
          AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+2H2O
          在較強(qiáng)酸性時(shí)，上述氧化還原反應(yīng)向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          進(jìn)行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強(qiáng)堿性時(shí)，是否有利H3As3還原I2？為什么？
          不利，堿性過(guò)強(qiáng)I2發(fā)生歧化
          不利，堿性過(guò)強(qiáng)I2發(fā)生歧化
          ．
          

			
          
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          對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是（　　）
          

			
          
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          氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是(   )
          


          A．肯定有電子得失             
  B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)
          


          C．肯定有化合價(jià)的變化           
D．氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等
          


           
          

			
          
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          對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是
          


          A．物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
          


          B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
          


          C．氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          D．物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
          


           
          

			
          
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