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				4．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                 ,   (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液.請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:        .   (該題首先從溶液呈中性分析出NaHSO4 和Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系.然后注意多種離子之間存在著反應(yīng)關(guān)系.再分析得出某種離子在第一步反應(yīng)后過量為第二問提供臺(tái)階.)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
           

          （2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
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          （1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
          A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
          寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
          A+B→白色沉淀：
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ；
          B+D→白色沉淀：
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          ；
          C+D→藍(lán)色沉淀：
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．
          （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          
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          （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
          H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
          ．
          （2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          
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          下列離子方程式中正確的是（　�。�
          

			
          
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          向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，則反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
          Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
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