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				(1)2NxHy+y/2 O2 =xN2 + yH2O (2)x=2,y=4  講析:依題意氣體由反應(yīng)前的7 mL變?yōu)榉磻?yīng)后的10 mL.根據(jù)化學(xué)方程式.利用差量法求得不定方程 x+y/2 =4 然后討論.①當(dāng)x=1,  y=6  ②當(dāng)x=2, y=4  ③當(dāng)x=3, y=2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?新余二模）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
          NH4Cl
          NH4Cl
           Y
          O2
          O2

          （2）寫出C的電子式

          （3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
          2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑

          （4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
          NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V非�；顫�，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
          NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V非�；顫�，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
          ．
          （5）將1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為
          3mol/L
          3mol/L
          mol/L．
          

			
          
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          （2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
          甲+乙
          △
          丙+丁+水．
          （1）若丙為NO2．
          ①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          C+4HNO3（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          ②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃劑．已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
          寫出燃料-肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
          ．
          （2）若丙為SO2．
          ①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
          藍(lán)色晶體變白色
          藍(lán)色晶體變白色
          ．
          ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
          MnO4-+SO2+
          2H2O
          2H2O
          =Mn2++SO42-+H+
          ③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)．
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          （填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是
          c
          c
          （填序號）．
          a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
          b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
          d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K．
          

			
          
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          （2012?綿陽模擬）在500°C、常壓下，將2mol SO2和1mol02放入一個(gè)體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為200L．經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的體積變?yōu)?40L，請回答下列問題：
          （1）SO2的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ．如果向平衡混合氣中充入N 2，SO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？
          降低（或減�。�
          降低（或減�。�
          ．
          （2）若起始時(shí)加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為210L．則 a=
          3
          3
          ，容器的起始容積為
          300L
          300L
          SO3的體積分?jǐn)?shù)為
          85.7%（或
          6
          7
          ）
          85.7%（或
          6
          7
          ）

          （3）若將密閉容器體積固定為200L，起始時(shí)加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
          x=2y
          x=2y
          ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
          x+z=
          20
          7
          x+z=
          20
          7
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          有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
          （1）Z2的電子式為
          ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，YW2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ．

          （2）將YX4、W2按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：
          a電極：
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ，b電極：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
          2NA或1.204×1024
          2NA或1.204×1024
          ．
          （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃燒時(shí)，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
          H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
          ．
          （4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于
          原子
          原子
          晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為
          C3N4
          C3N4
          ．
          

			
          
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          已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì)，A為硫酸鹽反應(yīng)②為D的溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽離子，請根據(jù)要求回答下列問題．

          （1）B元素在周期表的位置：
          第四周期第ⅤⅢ族
          第四周期第ⅤⅢ族
          ，
          （2）物質(zhì)I的電子式：
          ．
          （3）Y轉(zhuǎn)變?yōu)閄的現(xiàn)象是：
          白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
          白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色
          ．涉及的反應(yīng)方程式為：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ．物質(zhì)F與HI水溶液的離子反應(yīng)方程式 式：
          Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
          Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
          ．
          （5）向沸水中加入H的飽和溶液，可得到紅褐色溶液，其溶液所具有性質(zhì)
          AC
          AC
          ．
          A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          B．處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
          C．加入鹽酸溶液出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
          D．能透過半透膜，不能透過濾紙
          （6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
          4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
          ．
          

			
          
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