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				H2(g)+1/2 O2(g ) = H2O(g).△H=-241.8kJ·mol-1   -285.8   285.8			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知熱化學(xué)方程式：
                  H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
                  H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
            當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
            A．吸熱88kJ                      B． 吸熱2.44KJ     
          C．放熱44kJ                      D． 吸熱44KJ 
          

			
          
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          在101kPa和25℃時，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g)
+ 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：      
(      )
          


          A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
          


          B．H2的燃燒熱為285.8kJ
          


          C．O2
前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
          


          D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
          


           
          

			
          
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          在101kPa和25℃時，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：       (      )
            
          A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
            
          B．H2的燃燒熱為285.8kJ
            
          C．O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
            
          D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
          

			
          
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          在101kPa和25℃時，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：      (      )
          A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
          B．H2的燃燒熱為285.8kJ
          C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
          D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
           
          

			
          
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          在101kPa和25℃時，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：       (      )
          A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
          B．H2的燃燒熱為285.8kJ
          C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
          D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
          

			
          
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