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				表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語  ⑴化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子.表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類.微粒數(shù).質(zhì)量.物質(zhì)的量及氣體體積之比.書寫依據(jù)--質(zhì)量守恒定律.  ⑵可逆反應(yīng)方程式:在一定條件下.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng).此類反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底.用“   .    ⑶電離方程式:表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)解離成離子的式子.電解質(zhì)完全電離的用“= .不完全電離的用“   .     ⑷電極反應(yīng)式:表示電解質(zhì)及其溶液在電流的作用下.在兩極所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是
          


          A. 已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          


          C(s) + 1/2 O2(g)
= CO(g) 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
          


          C(s) + O2(g)
= CO2(g)　 　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
          


          則C(s)+CO2(g)==
2CO(g)    △H=－172.5 kJ·mol-1　　
          


          B. KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O
====6H++IO3-+6Cl-
          


          C.
等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2
溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
          


          D. 用銅作電極電解硫酸溶液：
          


           
          

			
          
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          下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(　　)
          A.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-
          B.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑
          C.表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH=-1 256 kJ/mol
          D.M與N互為同素異形體,由MN  ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定
           
          

			
          
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          下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(　　)
          A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-
          B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑
          C．表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
          D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定
          

			
          
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          下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是
          A．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
          則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
          B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
          C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
          D．用銅作電極電解硫酸溶液：
          

			
          
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          下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是
          

          [     ]
          A．NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式是：HS-+H2OH2S+OH- 
          B．AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- 
          C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+ H2O =CaSO3↓+2HClO 
          D．銅的精煉中的陰極反應(yīng)式是：Cu2++2e-=Cu 
          

			
          
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