表示物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的化學用語 ⑴元素符號:表示元素的特定符號.宏觀上表示一種元素.微觀上表示這種元素的一個原子,若元素符號前面有系數(shù).只表示這種元素的原子個數(shù).沒有宏觀意義. ⑵離子符號:表示帶電——青夏教育精英家教網(wǎng)—

表示物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的化學用語 ⑴元素符號:表示元素的特定符號.宏觀上表示一種元素.微觀上表示這種元素的一個原子,若元素符號前面有系數(shù).只表示這種元素的原子個數(shù).沒有宏觀意義. ⑵離子符號:表示帶電荷的原子或原子團的符號.如:Al3+.NO3- . ⑶結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子或離子的結(jié)構(gòu). ⑷化學式:用元素符號表示物質(zhì)組成的式子.主要包括:最簡式表示組成物質(zhì)的元素種類及各元素的原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子.它不表示分子中各元素的實際原子個數(shù),分子式是用元素符號表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子.以分子形式存在的物質(zhì)才有分子式.如乙酸(C2H4O2),結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的連接順序和結(jié)合方式的式子.不表示分子的空間結(jié)構(gòu), 結(jié)構(gòu)簡式是將結(jié)構(gòu)式簡化.突出官能團.可反映出物質(zhì)的特性.如乙醇(CH3CH2OH),電子式是在元素符號周圍用小黑點或×表示粒子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子如Na+. 等. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

選擇合適的化學用語的代號，填寫在各小題的橫線上．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．

①a、c、h�、赽、g、k�、踘、m、l�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對核外電子的吸引力�、颍纬煞€(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：________________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j常溫下形成化合物的化學式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

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下圖是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：

(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為________．

(2)④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________．

(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的化學式為________．

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為________，當消耗1 mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)

若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)

(5)A與水反應的化學方程式為________．

(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式________．

(7)某溫度下(﹥100℃)若m克X與H₂O反應放出QKJ(Q＞0)的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

(8)少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為________．

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如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；其氫化物的化學式為

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)
（5）A與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

kJ/mol

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

kJ/mol

．
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的是

（填元素名稱）、化學性質(zhì)最不活潑的是

．
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物

．（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

．（填化學式）
（4）可作為補鈣產(chǎn)品成分之一的化學物質(zhì)是

；
A．CaO B．Ca（OH）₂ C．CaCO₃ D．Ca
（5）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其低價氧化物形成的晶體類型為

晶體，將該氧化物通入

溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有

性．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，寫出反應的化學方程式

．
（7）隨著我國“西氣東輸”管線的全面貫通，我省的許多地區(qū)都使用天然氣作為燃料．天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為

，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為

．

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為

＞

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
（6）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）

．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是

，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是

（填序號）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑

，現(xiàn)象是

；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：

．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為

，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：

．

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