現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC
2試樣．某研究性學習小組的同學在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC
2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化，測定CaC
2的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
|
讀數(shù)次數(shù) |
質(zhì)量/g |
|
第1次 |
196.30 |
| 第2次 |
196.15 |
| 錐形瓶十水十試樣 |
第3次 |
196.05 |
|
第4次 |
196.00 |
| 第5次 |
196.00 |
（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應的化學方程式：
（2）測量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是
．不必作第6次讀數(shù)的理由是
．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計算CaC
2試樣的純度
（請保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：
（4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
．
（5）操作Ⅰ的名稱是
．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
．操作Ⅰ后應將樣品放在
中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是
．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進行的操作是
．
