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　　用氨堿生產NH₄Cl和Na₂CO₃的主要過程是：在飽和NaCl溶液中，先通入足量的NH₃氣，然后再通入足量的CO₂氣體，析出NaHCO₃晶體．主要反應有三步：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl→NH₄Cl＋NaHCO₃

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

　　若反應過程無損失，CO₂可重復使用．

(1)通入NH₃和CO₂最適宜的體積比是(同溫同壓下)________；

(2)實際生產中，反應過程中需補充水和NaCl，補充水和NaCl的物質的量之比是________．

聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液質量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH₄HCO₃的產率為______________％。
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是  ___ 。
（4）根據聯堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______（選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na⁺的濃度， 使NaHCO₃結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯堿法的另一項優(yōu)點是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO₃的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：

1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了

更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如下圖：

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??????? 氨堿法生產流程??????????????????????? 聯合制堿法生產流程

（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是????????????????????????????? 。

（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是 ???????????????????????????? ? 從沉淀池中分離沉淀的操作是???????? 。

（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是????????????????? ，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為 ?????????????????????????????? 。

（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是??? （選填編號）。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小?

b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出

d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯合制堿法的另一項優(yōu)點是?????????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為??????????????? 。