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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
          （1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
          ．（或化學(xué)鍵
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ）
          （3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
          H2O2H++HO2ˉ
          H2O2H++HO2ˉ
          ．
          （4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
          N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
          ．
          （5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
          2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
          ．
          （6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c(O2)?c2(SO2)
          c2(SO3)
          c(O2)?c2(SO2)
          ②平衡時測得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
          C元素的電離能
          （1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
          （2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
          （3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
          （4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（填元素符號）。
          （5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
          （6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
          下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
           
          X—Y
          X＝Y
          X≡Y
          BD的鍵能/kJ·mol－1
          357.7
          798.9
          1 071.9
          C2的鍵能/kJ·mol－1
          154.8
          418.4
          941.7
           
           
          

			
          
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          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
          （1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為    ．
          （2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式    ．（或化學(xué)鍵    ）
          （3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：    ．
          （4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．
          （5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．
          （6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ②平衡時測得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為    ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
          C元素的電離能

          （1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
          （2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
          （3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
          （4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（填元素符號）。
          （5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
          （6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
          下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
           
          		X—Y
          		X＝Y(jié)
          		X≡Y
          BD的鍵能/kJ·mol－1
          		357.7
          		798.9
          		1 071.9
          C2的鍵能/kJ·mol－1
          		154.8
          		418.4
          		941.7
           
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
          

          


          
元素
原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          

          
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
          1
          5
          

          
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
          

          
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
          

          
D
地殼中含量最多的元素
          

          
E
與D同主族
          

          
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          請回答下列問題：
          （1）寫出A與E形成的化合物的電子式
          ．
          （2）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          （3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          （4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制取化合物M，則制備M的離子反應(yīng)方程式是
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          

			
          
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