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				2．本題可以設(shè)取100 ml(cm3)氨水.根據(jù)    該題也可以分析理解公式中或題意中的等體積水稀釋.由于水的密度大于氨水.則稀釋后的質(zhì)量大于2倍氨水質(zhì)量.從而不用公式.只須推理就能得到結(jié)論.關(guān)鍵在于等體積而不是等質(zhì)量的水.  新活題網(wǎng)站			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份。溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


           ⑴向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          


          ⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
          


          ⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
          


          由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          


             A．一定存在Cl一                       
   B．一定存在A13+和NH4+
          


             C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ 
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L
          


           
          

			
          
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          某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


           （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          


          （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
          


          （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
          


          由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          


          A．一定存在Cl一
          


          B．一定存在A13+和NH4+
          


          C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
          


          D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L
          


           
          

			
          
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          （1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57．3 kJ的熱量。 
          ① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________； 
          ② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
          c = 4．18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24．9℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
          ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
          （2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          ___________________________。 
          

			
          
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          （1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱。 
          ① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________； 
          ② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
          ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________； 
          （2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          _____________________。 
          

			
          
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          某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份。溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
           ⑴向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
          ⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
          由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
             A．一定存在Cl一                          B．一定存在A13+和NH4+
             C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L
           
          

			
          
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