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				16．著名的“侯氏制堿法 第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳.該反應可表示為:  NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl  有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下:     NaCl  NaHCO3    NH4Cl  10℃  35.8    8.15    33.0  45℃  37.0    14.0    50.0  現(xiàn)有45℃時,向434 g 飽和食鹽水中通入適量氨氣.再向其中通入過量二氧化碳后,按上述反應進行完全.試計算并回答下列問題.  (1)反應完全后45℃時析出晶體的化學式是    .  析出的晶體的質量是     ,  (2)過濾除去晶體后再降溫至10℃.此時析出的晶體是    .所析出晶體的質量是    .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          著名的“侯氏制堿法”第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
                NaCl      NaHCO3    NH4Cl
          10℃35.8      8.15       33.0
          45℃37.0      14.0       50.0
          現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
          （1）反應完全后45℃時析出的晶體的化學式是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ，并計算析出晶體的質量．
          （2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學式）
          NH4Cl和NaHCO3
          NH4Cl和NaHCO3
          ，計算所析出晶體的質量．
          

			
          
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          著名的“侯氏制堿法”第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
                NaCl      NaHCO3    NH4Cl
          10℃35.8      8.15       33.0
          45℃37.0      14.0       50.0
          現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
          （1）反應完全后45℃時析出的晶體的化學式是______，并計算析出晶體的質量．
          （2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學式）______，計算所析出晶體的質量．
          

			
          
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          著名的“侯氏制堿法”第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
                NaCl      NaHCO3    NH4Cl
          10℃35.8      8.15       33.0
          45℃37.0      14.0       50.0
          現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
          （1）反應完全后45℃時析出的晶體的化學式是    ，并計算析出晶體的質量．
          （2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學式）    ，計算所析出晶體的質量．
          

			
          
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          著名的“侯氏制堿法”的第一步反應，是向氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2而析出小蘇打，該反應可表示為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NH4Cl．在40℃時，434g飽和食鹽水中通入44.8L(標況)的NH3，再向其中通入過量CO2．通過計算求：
          

          (1)可析出小蘇打多少克？
          

          (2)是否有NH4Cl晶體析出？
          

          (3)若降溫至10℃可析出多少克NH4Cl晶體？(溶解度：40℃時NaCl 37g，NH4Cl 46g，NaHCO3 13g；10℃時NH4Cl 33g)
          

          

			
          
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