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				 A原子中存在原子核.它占原子中極小體積   B 原子核帶正電荷.且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α-粒子  C金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于α-粒子			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
          3
          4
          ，D原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)恰好相等，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的符號(hào)：C
          Na
          Na
          ，E
          Cl
          Cl
          ．
          （2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為
          Na+[：H]-
          Na+[：H]-
          ，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．在周期表內(nèi)與B同族的元素（用R表示）與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點(diǎn)是最高的，其原因是
          分子間存在氫鍵
          分子間存在氫鍵
          ．
          （3）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          （4）由D單質(zhì)參與的置換反應(yīng)中，另一種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)D元素的一半．寫出該置換反應(yīng)
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）下列敘述正確的是
          ad
          ad
          ．（填字母）
          a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
          b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
          c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
          d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜N＜O
          C＜N＜O
          ；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
          N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
          N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
          ．
          （3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是
          NH3分子之間存在氫鍵
          NH3分子之間存在氫鍵
          ．
          （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為
          分子晶體
          分子晶體
          ．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6
          1s22s22p63s23p63d6
          ．
          （5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是
          CN-
          CN-
          ．
          

			
          
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          （2011?浦東新區(qū)一模）門捷列夫發(fā)表元素周期表的時(shí)候，人們尚未發(fā)現(xiàn)31號(hào)元素．但門捷列夫斷定它存在，預(yù)言了它的相對(duì)原子質(zhì)量和一些性質(zhì)，并在元素周期表中給它預(yù)留了位置，甚至給它暫名．請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）Ar原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為
          9
          9
          ．
          （2）第四周期最后一個(gè)元素是36Kr．31號(hào)元素在現(xiàn)行周期表中處在：
          4
          4
          周期，
          第ⅢA
          第ⅢA
          族．
          （3）31號(hào)元素原子核內(nèi)有
          31
          31
          個(gè)質(zhì)子，它的簡單離子（非原子團(tuán)）含
          28
          28
          個(gè)電子．
          （4）門捷列夫給31號(hào)元素的暫名是
          a
          a
          ．
          （a）類鋁  （b）類鈣  （c）類硅  （d）類鍺
          （5）31號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種
          a
          a
          ．
          （a）堿  （b）酸  （c）兩性氫氧化物
          （6）鈾有
          235
          92
          U、
          238
          92
          等多種
          同位
          同位
          素，其中
          235
          92
          U          被用作核燃料，它的原子核內(nèi)有
          143
          143
          個(gè)中子．
          

			
          
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          對(duì)氧元素的同位素和氧單質(zhì)的同素異形體的研究在自然科學(xué)中占有重要的位置．
          

          (1)18g 中含有________mol中子，________mol電子．
          

          (2)據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于O4的說法中不正確的是(　)
          

          A．O4與O2、O3互為同素異形體
          

          B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
          

          C．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
          

          D．O4的能量比普通氧分子高，預(yù)計(jì)將來可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)的氧化劑
          

          (3)制備、甚至的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：
          

          ，上述反應(yīng)中，________相當(dāng)于氧分子的氧化，________相當(dāng)于氧分子的還原．
          

          (4)O2(PtF6)是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的化合物的化學(xué)式________．
          

           
          

          

			
          
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          組成生命細(xì)胞的11種宏量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97％)，全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
          

          (1)這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有________(寫元素符號(hào))，它的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置________．
          

          (2)糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．
           

          (3)CO2是一種溫室氣體，它的電子式為________，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵．
           

          (4)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是________(填序號(hào))．
           

          a．離子半徑：S2－＞Na+＞O2－＞H+
           

          b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
           

          c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3
           

          d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
           

          (5)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
           

           

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系________． 

          

          

			
          
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