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				陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+其所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下表所示。（單位：×102kJ?mol-1）

          根據(jù)以上信息試回答：
          （1）外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越_____（填“大”或“小”）；陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)越多，再失去電子時(shí)，電離能越____（填“大”或“小”）。
          （2）上述11個(gè)電子分屬于____個(gè)電子層（相鄰兩電離能相差倍數(shù)較大的電子將劃分到不同的電子層中）。
          （3）該元素的名稱(chēng)是______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。
          

			
          
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          （2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
          （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          ．
          （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
          4
          4
          ．
          （3）膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          下列說(shuō)法正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
          （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          ．
          （5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
          高
          高
          （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
          Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
          Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
          ．
          

			
          
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