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				 沒有理清元素“位構(gòu)性 三者之間的關(guān)系.不能形成良好的思維習慣.定位討論是這一部分題型的總體思路.無論是比較元素的性質(zhì).單質(zhì)或化合物的性質(zhì)以及原子半徑等.均需由確定元素在周期表中的位置來分析討論.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “位構(gòu)性”展現(xiàn)出周期表，官能團決定了變化情。學習無機物，元素周期表是一個極強大的工具，學習有機物，官能團是我們關(guān)注的焦點。請你分析，在下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是
          

          [     ]
          A． 
          B． 
          C．CH3-CH=CH-CHO
          D．
          

			
          
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          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
          （1）下列說法正確的是
          A
          A
          （填字母）．
          A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
          B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
          C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
          D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
          （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=S
          O=C=S
          ．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          （用文字描述）．
          （3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d9
          1s22s22p63s23p63d9
          ．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
          ．
          

			
          
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          I．下列描述中正確的是
           

          A．CS2為V形的極性分子                   B．Cl0-3 的空間構(gòu)型為平面三角形
          C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對       D．SiF4和SO2-3 的中心原子均為sp3雜化
          Ⅱ．下列說法中錯誤的是：
           

          A．SO2、SO3都是極性分子
          B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
          D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
          Ⅲ．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
          （1）元素第一電離能：Al
           
          Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
          （2）雷尼鎳催化的一實例為：精英家教網(wǎng)
          化合物b中進行sp3雜化的原子有：
           
          ．
          （3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：
           
          （選填序號：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．
          精英家教網(wǎng)
          （4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
          ①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
           
          ．
          ②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          （2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：

          （1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式
          1s22s22p63S23P1
          1s22s22p63S23P1
          ；
          （2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          （用元素符號表示）；
          （3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是
          ④⑤
          ④⑤
          （填序號）；
          ①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
          （4）CA3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ，1mol B2A4分子中含有
          5
          5
          molσ鍵；
          （5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是
          MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高
          MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高
          ．說明：O攝氏度=273K．
          

			
          
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          某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
          我們班級中共有44位同學，分為8個小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己．
          請你一起思考并回答下列問題：
          （1）第三周期IVA族的元素對應座位號是
          16
          16
          ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是
          第四周期第IIA族
          第四周期第IIA族
          ．
          （3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示
          Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-
          Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-
          ．
          （4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是
          2，3
          2，3
          ．
          

			
          
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