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				12．  以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下,  I 從廢液中提純并結晶處.  II將溶液與稍過量的溶液混合.得到含的濁液  IV 將濁液過濾.用90°C熱水洗滌沉淀.干燥后得到固體  V煅燒.得到固體  已知:在熱水中分解  (1)  I中.加足量的鐵屑出去廢液中的.該反應的離子方程式是      (2)  II中.需加一定量硫酸.運用化學平衡原理簡述硫酸的作用     (3)  III中.生成的離子方程式是    .若濁液長時間暴露在空氣中.會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色.該變化的化學方程式是   .  (4)  IV中.通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗操作是是    .  (5)  已知煅燒的化學方程式是.現煅燒464.0kg的.得到316.8kg產品.若產品中雜質只有.則該產品中的質量是    kg(摩爾質量/g·,)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
          I 從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
          II將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
          IV 將濁液過濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
          V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
          已知：NH4HCO3在熱水中分解
          （1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
          （2）該反應的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
          ．
          （4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
          ．
          （5）IV中，通過檢驗S
          O
          2-
          4
          來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗S
          O
          2-
          4
          操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

          （6）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
          高溫
          .
          .
          2Fe2O3+4CO2          ，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
          288.0
          288.0
          kg（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）
          

			
          
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          （2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HC03在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          ．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
          ．
          （4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
          288.0
          288.0
          Kg．（摩爾質量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）
          

			
          
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          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
          Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．
          Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
          Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
          已知：NH4HCO3在熱水中分解．
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
           
          ．
          （2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是
           
          ．運用化學平衡原理簡述該酸的作用
           
          ．
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
           
          ．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
           
          ．
          （4）Ⅳ中，通過檢驗S
          O
          2-
          4
          來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗S
          O
          2-
          4
          的操作是
           
          ．
          （5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2．現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
           
          kg．（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）
          

			
          
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          以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
            
          I 從廢液中提純并結晶處FeSO4·7H2O。
            
          II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液
            
          IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體
            
          V煅燒，得到固體
            
          已知：在熱水中分解
            
          （1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是          
            
          （2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用         
            
          （3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是         。
            
          （4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。
            
          （5）       已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是            kg（摩爾質量/g·；）
          

			
          
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          （15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
                 Ⅰ．從廢液中提純并結晶出綠礬晶體（）。
                 Ⅱ．將配制成溶液。
                 Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液，同時有氣體放出。
                 Ⅳ．將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。
                 V．煅燒，得到固體。
          （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是          。
          （2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。運用化學平衡原理，結合化學用語簡述硫酸的作用？
          （3）Ⅲ中，生成的離子方程式是                         。
          （4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。請寫出檢驗方案（操作、現象和結論）
          （5）已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464．0的，得到316．8埏產品。若該產品中雜質只有，則產品中的質量是         ．
           
          

			
          
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