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				(漳州市薌城中學(xué)2009年5月份月模擬)  Ⅰ．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如右圖所示.其中X.Y.Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21.   (1)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物.其結(jié)構(gòu)式為     .  (2)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng).生成物的水溶液呈酸性.其原因是              ,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?           .  (3)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                   .反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子.消耗的還原劑質(zhì)量為   g  Ⅱ．為了減少CO對大氣的污染.某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH=-566kJ·moL-1  2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH=-483.6KJ·moL-1  H2O (g)===H2O(l),ΔH=-44.0KJ·moL-1  寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式           .  Ⅲ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g).在t℃時(shí)反應(yīng):  CO+ H2O(g)=== CO2+ H2達(dá)到平衡.若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為   .  Ⅳ．H2是一種理想的綠色能源.可作燃料電池,若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液.其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                     .  [答案]Ⅰ．(1)H-O-O-H  (2)NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  c ()＞ c () ＞ c (H+) ＞ c ()  (3)C + 4HNO3(濃)△ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O  24  Ⅱ．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),ΔH=-41.2KJ·moL-1   Ⅲ．83.3%  Ⅳ．H2+2OH--2e-===2H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物）的pH為13．
          

          


          
 
 
 
 X
          

          
 Y
 
 
 Z
          （1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．
          （2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
           
          （填化學(xué)式）．
          （3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有
           
          ．
          （5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          （已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．
          

			
          
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          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；寫出Y的元素符號(hào)：
           
          ．
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          
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          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．W的最高價(jià)氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)填寫下列空白：
          （1）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
           

          （2）寫出生成白色沉淀Q的化學(xué)方程式
           
          ，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的Ksp=5.6×10-12，若此時(shí)測得溶液PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質(zhì)的量濃度為
           
          ．
          （3）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
           

          （4）寫出W單質(zhì)的一種用途
           
          ．
          （5）Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)表示）
          

			
          
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          短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，則X與Y的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
          

			
          
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          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
          A、元素X的簡單氫化物的還原性比W的強(qiáng)B、元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C、原子半徑的大小順序：rY＞rz＞rw＞rxD、化合物YX、ZX2、WX3中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          
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