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				27．                      放電                   (1)  (2)極性   除分子間作用力外.還含有氫鍵                      高溫                   (3)N2+O2====2NO                      催化劑                   (4)4NH3+ 5O2=====4NO+6H2O                      高溫                   (5)6NO+4NH3==5N2+6H2O  (6)Al2O3+3C+2NH3====3CO+3H2+2AlN			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關問題．
          （1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標．下列有關說法正確的是
           
          （填序號）．
          a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
          b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
          c．反應②的化學方程式是N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          d．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應如下
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          （2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實說明我們應辨證地看待化學物質(zhì)的作用．
          科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
          寫出上述變化中的總化學反應方程式
           
          ．
          

			
          
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          氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
          化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
          化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
          由a到b
          由a到b
          （用a、b表示）．
          （2）負極反應式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應速率
          ．
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H2
            △  
          .
           
          2LIH；
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應Ⅱ中的氧化劑是
          水
          水
          ．
          ②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
          32
          32
          mol．
          （5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作
          負
          負
          極，其電極反應式為（生成無污染物質(zhì)）
          N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
          ．
          

			
          
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          下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用不相對應的是（　　）
          
                
          A、Na2O2能與CO2反應生成O2，可用于潛艇內(nèi)供氧B、Cl2能與水反應生成HClO，可用于自來水的消毒C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈D、N2與O2在放電時反應生成NO，此反應用于工業(yè)上制硝酸
          

			
          
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          （1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
          ①氮元素原子的L層電子數(shù)為
           
          ；
          ②NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
           
          ；
          ③肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為
           
          ．
          （2）一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
          ①反應前O2的體積是
           
          ．
          ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
           
          ．
          ③XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，X、Y兩元素分別為
           
           （寫元素符號）
          

			
          
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          電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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