日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				30．[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]  Ⅰ．已知A.B.C.D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1.3.6.6.且都含有18個電子.B.C是由兩種元素的原子組成.且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1:2.D是一種有毒的有機物.  (1)組成A分子的原子的元素符號是    ,  (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷.該分子屬于   分子,  (3)C分子中都包含       個σ鍵.       個π鍵.  (4)D的熔.沸點比CH4的熔.沸點高.其主要原因是                                                      .   Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè).N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N.  (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):                 A-B      A=B      A≡B          CO      357.7      798.9      1071.9          N2      154.8      418.4      941.7         結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:                                                                     .  Ⅲ．Fe.Co.Ni.Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).  (6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為                      .基態(tài)Cu原子的價電子排布式為                 .  5常溫下呈液態(tài).熔點為-20.5℃.沸點為103℃.易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于              .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
          （1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
          （2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
          （3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
          為________（寫出一種即可）。
          （4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
          式_______．
          ( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (12分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
          （1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
          （2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
          （3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
          為________（寫出一種即可）。
          （4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
          式_______．
          ( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
          請回答下列問題：
          （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
           
          （填元素符號），其原因是
           
          ．
          （3）D元素與氟元素相比，電負性：D
           
          F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
           
          （填選項序號）
          A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
          B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
          C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
          D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
          （4）離子化合物CA，的電子式為
           
          ，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是
           
          （填選項序號）．
          A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
          （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
           
          ；lmolB2A4分子中σ鍵
           
          mol．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          [化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          

          Ⅰ、為減少溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2．
          

          (1)若有1 mol　CH4生成，則有________mol　σ鍵和________mol　π鍵斷裂．
          

          (2)CH4失去H－(氫負離子)形成CH+3(甲基正離子)．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為________．
          

          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
          

          (3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號)
          

          a、離子鍵
          

          b、共價鍵
          

          c、配位鍵
          

          d、金屬鍵
          

          (4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)．若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x＝________．
          

          Ⅲ．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．
          

          (5)預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．
          

          答：HgCl42－比HgI42－更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因為________．
          

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
            物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的．請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空：
          （1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （2）已知（AB）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
          N≡C-C≡N
          N≡C-C≡N
          ，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為
          4NA
          4NA
          ．
          （3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為
          3d54s1
          3d54s1
          ．化合物DO2Cl2的熔點是-96.5℃，沸點是117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （4）已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為
          CuH
          CuH
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案