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25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關(guān)系為：
（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
醋酸的電離程度將如何變化
電離平衡常數(shù)將如何變化
（4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N₂+3H₂   2NH₃．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N₂）_正v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書寫判斷理由．

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

B．a(chǎn) mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）