（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：．
方案二：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是．
（2）反應(yīng)前后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br>方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：______．


方案二：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：______．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實際______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是______．
（2）反應(yīng)前后都要通人N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是：______

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．鐵銹的主要成分是（填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電  .

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO₂的反應(yīng)類型是．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．