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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是＞＞＞．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：
＞＞＞．
（4）Z的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）100ml1mol/LY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX₂，反應(yīng)后溶液呈性，原因是（用離子方程式解釋）：．
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX₂的電子式．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序＞＞．
（3）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX₂，該反應(yīng)的離子方程式為；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒．
（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）XW₄是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．