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				8．在兩個密閉容器中.分別充滿等物質(zhì)的量的甲.乙兩種氣體.它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同.試根據(jù)甲.乙的密度(ρ)的關(guān)系.下列說法中正確的是  A．若ρ.則氣體體積:甲<乙  B．若ρ.則分子數(shù):甲>乙  C．若ρ.則氣體摩爾體積:甲<乙  D．若ρ.則氣體的壓強:甲>乙			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同．試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B、若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙C、若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D、若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
          


          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        
。
          


          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）     
4NO（g）+6H2O（g）。
          


          
 
          
  
  
          起始濃度（ mol/L）
          
            		
  
  
          C(NH3)
          
            		
  
  
          C(O2)
          
            		
  
  
          C(NO)
          
            		
  
  
          C(H2O)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
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          乙
          
            		
  
  
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          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          y
          
            		
  
  
          z
          
            		
 
          

          


           
          


          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          


          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．
          


          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         
a2。
          


          A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能
          


          （4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  
。
          


          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          


          （1）寫出該反應的化學方程式：                                               
。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  
。
          


          （2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              
。
          


           
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
          起始濃度（ mol/L）
          		C(NH3)
          		C(O2)
          		C(NO)
          		C(H2O)
          甲
          		1
          		2
          		0
          		0
          乙
          		4
          		8
          		0
          		0
          丙
          		0.2
          		x
          		y
          		z
           
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          （4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
          （2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。
          

			
          
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          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
          起始濃度（ mol/L）
          		C(NH3)
          		C(O2)
          		C(NO)
          		C(H2O)
          甲
          		1
          		2
          		0
          		0
          乙
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          		0
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          丙
          		0.2
          		x
          		y
          		z
           
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          （4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
          （2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。
          

			
          
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          以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。 
          (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
          ①該反應在常溫下___自發(fā)進行（填“能”或 “不能”）；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生 上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的 是____（填字母，下同）。
          a．容器中的壓強不變 
          b．1 mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H-O鍵
          c．c(CO)=c(H2) 
          d．密閉容器的容積不再改變
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)
          

          ①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________（取小數(shù)點后兩位，下同）；
          ②該反應為_____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=___________； 
          ③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是
          ______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入
          1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________ 
          

          a．升高溫度 
          b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來
          d．再充入1 mol CO2和3mol H2 
          

			
          
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