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				通常易忽視的物理變化是電泳.鹽析.焰色反應(yīng).聚沉,易忽視的化學(xué)變化是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電.NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等.  糾錯(cuò)訓(xùn)練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
          

          


          
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          

          
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
          

          
Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
          

          
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          

          
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小
          請根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
          N2O或CO2
          N2O或CO2
          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
          氨分子間能形成氫鍵
          氨分子間能形成氫鍵
          ．
          （2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
          ；Q元素的原子核外有
          17
          17
          種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
          （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
          氮
          氮
          的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
          小
          小
          （填“大”或“小”）．
          （4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）Y元素在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有
          4
          4
          個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
          面心立方最密
          面心立方最密
          堆積．
          （6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
          Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
          Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
          ．
          （7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
          三角錐形
          三角錐形
          ，分子中X原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化．
          

			
          
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          A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．請回答下列問題：
          （1）比較電離能：I1（A）
           
          I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負(fù)性：A
           
          B．
          （2）通常A元素的化合價(jià)是
           
          ，對A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
          ①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：
           
          ．
          ②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：
           
          ．
          ③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          
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          X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表． 

          



          元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．

Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排列為3d9

T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．

Q
第三周期主族元素中原子半徑最�。�
          請根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
           
          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
           
          ．
          （2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
           
          ；Q元素的原子核外有
           
          種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
          （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
           
          的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
           
          （填“大”或“小”）．
          （4）Y元素在周期表中位于
           
          區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
           
          個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
           
          堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
           
          cm3．
          （5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
           
          ．
          （6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
           
          ，分子中X原子的雜化方式為
           
          雜化．
          

			
          
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          ( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：
          (1)比較電離能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負(fù)性：A________B。
          (2)通常A元素的化合價(jià)是________，對A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
          ①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋： _______________________________________。
          ②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋： ___________________________________________。
          ③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
          

			
          
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          (選做題)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 
          下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
          (1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式_____________。
          (2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的分子(相同條件下對氫氣的相對密度為14)中含_____________個(gè)δ鍵和_____________個(gè)π鍵。
          (3)a與b的組成元素形成的 10電子中性分子的空間構(gòu)型是_____________；由該分子構(gòu)成的物質(zhì)易液化的原因是____________________________________________________。
          (4)e對應(yīng)的元素形成的氧化物的晶體類型為____________晶體。
          

			
          
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