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				7．下列物質(zhì)中.屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( )  A．氧氣能在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體    B． 鎂能在空氣中燃燒生成氧化鎂  C． 水在4℃時(shí)密度(g/cm3)最大     D．氫氣難溶于水  (本題考查化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是： 
            
          A．NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)           B．NH5屬于分子晶體
            
          C．NH5中含有離子鍵、普通共價(jià)鍵和配位鍵   D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性
          

			
          
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          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫出F原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ，F(xiàn)位于周期表
          d
          d
          區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元    素
M
F
          

          
電能
          （kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          、
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          ；
          （4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          ．
          

			
          
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          下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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