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				⑴  ⑵n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91  講析:⑴如圖所示.以立方體作為計算單元.此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+-O2-離子數(shù)為:4×=(個).所以1molNiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02×1023÷=12.04×1023(個).又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為(a×10-8cm)3.所以1molNiO的體積應(yīng)為12.04×1023×(a×10-8cm)3.NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol.所以NiO晶體的密度為        ⑵解法一:設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+為xmol.Ni2+為ymol.則得     x+y=0.97      3x+2y=2   解得x=0.06.y=0.91.故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91      解法二:由化學(xué)式Ni0.97O求出Ni的平均化合價為2/0.97.則有     Ni3+ 3      0.06/0.97         2/0.97     Ni2+ 2      0.91/0.97  故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡分子含C：71.58%，H：6.67％，N：4.91％，其余為O，已知其相對分子質(zhì)量不超過300，試求：
          (1)嗎啡的相對分子質(zhì)量。
          (2)嗎啡的分子式。
          

			
          
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          常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          n(SO32－):n(HSO3－)
          
            		
  
  
          91:1
          
            		
  
  
          1:1
          
            		
  
  
          9:91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          


          A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
          


          B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
          


          D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)
          


           
          

			
          
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          (13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
           
              
          n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)
                      		    
          91：9
                      		    
          1：1
                      		    
          1：91
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          ８.２
                      		    
          7.2
                      		    
          6.2
                      		 
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
          b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
          c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下: 
          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　
           
          

			
          
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          最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          


          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。
          


          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微粒可以大量共存的是______（填序號）。
          


          A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－   
C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
          


          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          n(SO32－):n(HSO3－)
          
            		
  
  
          91:9
          
            		
  
  
          1:1
          
            		
  
  
          1:91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；
          


          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______（填序號）。
          


          A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
          


          B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
          


          C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
          


          D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
          


          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：
          


          


          ①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________；
          


          ②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。
          


           
          

			
          
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          (13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
          


          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              
。
          


          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

          


          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          


          
 
          
  
  
          n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)
          
            		
  
  
          91：9
          
            		
  
  
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          pH
          
            		
  
  
          ８.２
          
            		
  
  
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          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          


          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          


          a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
          


          b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
          


          c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
          


          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下: 
          


          


          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　
          


           
          

			
          
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