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				C 2.C 3.BD  講析:1.分子的電子式的書(shū)寫(xiě).主要是注意共用電子對(duì)的數(shù)目.同時(shí)不要忘記未參與成鍵的電子. 2.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高如W.有的很低如堿金屬. 3.組成分子的元素化合價(jià)是形成8電子結(jié)構(gòu)的價(jià)態(tài)時(shí)符合題意.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
          

          


          
t℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
          （1）K的表達(dá)式為：
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO)2?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO)2?c(H2)
          ；
          （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
          B C F
          B C F

          A．容器中壓強(qiáng)不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
          C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
          E．容器中氣體密度不變           F．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
          （4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          

          


          
時(shí)間/min
CO2 （mol/L）
H2 （mol/L）
CO （mol/L）
H2O（mol/L）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          計(jì)算：CO的平衡濃度c3，要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程．
          

			
          
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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          在鐵碳合金中，鋼的含碳量為（　　）
          
                
          A、小于0.03%B、0.03%～2%C、2%～4.3%D、大于4.3%
          

			
          
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          做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)用到鐵架臺(tái)和單孔膠塞的個(gè)數(shù)分別為（　�。�
          

			
          
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          若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過(guò)量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是
            
          A．1∶1　　　B．1∶2　　　　C．2∶1　　　D．1∶3
          

			
          
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