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				10．(1)3X+Y 2Z  -1,0.04 mol·-1  (3)5min時.反應(yīng)達到了平衡.各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變.故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等.  第11課時 (B卷)  糾錯訓(xùn)練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法在不正確的是
          


          


          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y  2Z 
          


          B．反應(yīng)0~2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

          


          C．反應(yīng)達平衡此時體系的壓強是開始時的0.5倍
          


          D．達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大
          


           
          

			
          
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          某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法在不正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y  2Z 
          B．反應(yīng)0~2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
          C．反應(yīng)達平衡此時體系的壓強是開始時的0.5倍
          D．達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大
           
          

			
          
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          X，Y，Z 3種氣體進行下列反應(yīng)：3X+Y=2Z，在3種不同情況下測得的速率值為：①v(X) =1 mol/(L·s)
          ②v(Y) =0.5 mol/(L·s) ③v(Z)=0.5 mol/(L·s) 在這3種情況下，反應(yīng)速率的大小情況為
          

          [     ]
          A．③>②>① 
          B．②>①>③ 
          C．①>②>③ 
          D．③>①>② 
          

			
          
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          （2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
          （1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
          （2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
          cd
          cd
          （填編號）．
          a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
          若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．
          （3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
          ．
          （4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
          a
          b
          ≥
          5
          6
          a
          b
          ≥
          5
          6
          ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.2a +b
          8.96
          1.2a +b
          8.96
           mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
          1：5
          1：5
          ．寫出本小題的計算過程：
          設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
          2.016
          22.4
          =0.09 
          2x+y+3z=
          0.896
          22.4
          ×4 （得失電子守恒） 
          2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
          解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
          ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
          設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
          2.016
          22.4
          =0.09 
          2x+y+3z=
          0.896
          22.4
          ×4 （得失電子守恒） 
          2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
          解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
          ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
          ．
          

			
          
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          （2009?南京二模）某同學(xué)對Cu與HNO3的反應(yīng)進行如下探究．請回答有關(guān)問題．
          （1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是
          打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
          打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
          ．
          （2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．
          ①計算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          112
          112
          mL．
          ②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫出計算過程）
          設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
          x+y+z=0.009；
          根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
          聯(lián)立方程解得：z=0.003．
          設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
          x+y+z=0.009；
          根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
          聯(lián)立方程解得：z=0.003．
          ．
          

			
          
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