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溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)= 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

溫度為T時，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X) =" 0.1" mol·L-1·min-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

（12分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                          。

   （3）在3—5 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  。

   （4）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式是                           。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有    （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He