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				4．(1)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率.也可用產(chǎn)物的生成速率來表示.Ni.它的腐蝕速率隨時(shí)間的增長比鎂的要慢.  講析:4．(1)金屬因高溫氧化反應(yīng).遭到破壞是常見的一種腐蝕現(xiàn)象.然而.不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度不同.它們的耐腐蝕性亦不同.化學(xué)反應(yīng)的快慢既可由反應(yīng)物消耗速率表示.也可由生成物的生成速率來表示.顯然.金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長速率表示.(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)不難導(dǎo)出以下數(shù)學(xué)關(guān)系式:MgO膜厚Y與時(shí)間t的關(guān)系為:Y=0.05at,NiO膜厚Y’與時(shí)間t的關(guān)系為Y’=bt1/2.由數(shù)學(xué)知識知.前者為直線型.后者為拋物線型.(3)據(jù)此可知Y’隨時(shí)間t增長要比Y隨時(shí)間t增長得慢.故而鎳的耐高溫氧化腐蝕性要比鎂的好.  新活題網(wǎng)站			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
          ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A．①②B．①②④C．①③④D．②③④
          

			
          
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          可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
          ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④ 
          

			
          
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          硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
          回答下列問題：
          （1）已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時(shí)放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          ．
          （2）已知某溫度時(shí)反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開始將向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、E
          A、E
          （填字母序號）
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
          D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
          （3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ，需要消耗肼的質(zhì)量為
          8
          8
          g．
          （4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          ．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          ．
          （5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
          A、B、D
          A、B、D

          A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．
          

			
          
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          合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
          Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
          （1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.024mol?L-1?s-1
          0.024mol?L-1?s-1
          ，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
          20%
          20%
          ．
          （2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
          升高了溫度
          升高了溫度
          、
          增大了氨的濃度
          增大了氨的濃度
          （填寫兩項(xiàng)）．
          （3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
          ADE
          ADE
          （填字母）．
          A．容器乙中的氣體密度不再變化
          B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
          D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
          E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          （4）b=
          4.5
          4.5
          ．
          

			
          
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          (1)化學(xué)反應(yīng)速率用________________來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用____________________________________。 
          表達(dá)式：______________________________
          單位：_________________________________
          (2)對于反應(yīng)：mA+nBpC+qD開始時(shí)，A的濃度為a mol·L-1，B的濃度為b mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，A消耗了x mol·L-1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下:
                                     mA      +            nB                   pC    +              qD
          起始(t0 s)時(shí)      a mol·L-1         b mol·L-1                0                       0
          反應(yīng)(t1 s)時(shí)   (a-x)mol·L-1    mol·L-1   mol·L-1   mol·L-1
          則：
          v(B)=_______________________________
          v(C)=________________________________
          v(D)=________________________________
          從而可計(jì)算出：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。
          由此可得出什么規(guī)律？對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相等？相互之間有什么關(guān)系？
          

			
          
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