氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
|
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
| NaCl（g） |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
| Na2CO3晶體（g） |
7.0 |
12.5 |
21.5 |
38.8 |
（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度
．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時(shí)，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取
方法．
（4）20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是
．
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
水的質(zhì)量（g） |
加入NaCl的質(zhì)量（g） |
溶液的質(zhì)量（g） |
| ① |
10 |
2 |
12 |
| ② |
10 |
3 |
13 |
| ③ |
10 |
4 |
13.6 |
| ④ |
10 |
5 |
13.6 |
A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
23、碳酸鈉是一種生活中常見的鹽，也是一種重要的化工原料．