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如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________。

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)=      

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“=”）

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K           (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂ (g) + O₂ (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是        。

A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行

B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的說法正確的是（填

序號）                  。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.T₁時的反應(yīng)速率大于T₂時的反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   （填序號）

a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)

c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成3molH₂

e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不變

③在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。