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				4．“等效平衡 原理及規(guī)律  (1)等效平衡原理   相同條件下.同一可逆反應體系.不管從正反應開始.還是從逆反應開始.只要按反應方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物.建立起的平衡狀態(tài)都是相同的.    (2)等效平衡規(guī)律  ① 在定溫.定容條件下.對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量.如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同.則兩平衡等效.  ② 定溫.定容情況下.對于反應前后氣體分子數不改變的可逆反應.只要反應物的物質的量的比值與原平衡相同.兩平衡等效.  ③ 在定溫.定壓下.改變起始時加入物質的物質的量.只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量.若比值與原平衡相同.則達平衡后與原平衡等效.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          可持續(xù)發(fā)展是全球經濟發(fā)展的共同課題，珍惜地球，保護環(huán)境已成為我國的基本國策．汽車尾氣(含烴類，CO，SO2，NO等物質)是城市空氣的污染源．治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成兩種可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化．
          

          (1)寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式：________
          

          (2)“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________
          

          (3)控制城市空氣污染源的方法可行的有
          

          [　　]
          

          

          A．開發(fā)氫能源
          B．使用電動車
          

          C．植樹造林
          D．戴上呼吸面具
          

          

          (4)汽車尾氣經“催化轉換器”處理后的大量氣體使地球的溫室效應增強，下列敘述中不正確的是
          

          [　　]
          

          A．如果沒有地球的自然溫室效應，大多數的生命都將不存在
          

          B．全球工業(yè)發(fā)展造成溫室效應的增加，導致全球變暖
          

          C．限制發(fā)展中國家的工業(yè)氣體排放，可以使大氣中溫室氣體濃度趨于穩(wěn)定水平
          

          D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可緩解全球溫室效應的危機
          

          (5)現代科學技術的迅速發(fā)展和廣泛應用，帶來了經濟增長，卻使全球面臨資源枯竭、環(huán)境污染、生態(tài)污染和生態(tài)失衡等一系列危機，這說明
          

          [　　]
          

          A．任何事物都是一分為二的
          

          B．科學技術的發(fā)展是產生危機的根源
          

          C．舊的矛盾解決了，又會產生新的矛盾
          

          D．規(guī)律是客觀的，違背規(guī)律是要遭到懲罰的
          

          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
           
          →
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請完成并配平上述化學方程式．
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
           
          ；
          A、隨時將CH3OH與反應混合物分離
          B、降低反應溫度
          C、增大體系壓強
          D、使用高效催化劑
          ②已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242 kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
           
          ；精英家教網
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
          請回答：
          ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
           
          ；
          ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數K=
           
          ．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運 用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
          ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
          請完成并配平上述化學方程式。
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
           ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______； 
          A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
          B．降低反應溫度     
          C．增大體系壓強                          
          D．使用高效催化劑   
          ②已知：
           △H2＝－283 kJ·mol-1       
           △H3＝－242 kJ·mol-1 
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________； 
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
          請回答: 
          

          ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是___________________； 
          ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z 在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數K =__________。
          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。 
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運 用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
          ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
          請完成并配平上述化學方程式。
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
           ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______； 
          A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
          B．降低反應溫度     
          C．增大體系壓強                          
          D．使用高效催化劑   
          ②已知：
           △H2＝－283 kJ·mol-1       
           △H3＝－242 kJ·mol-1 
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________； 
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
          請回答: 
          

          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是___________________； 
          ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z 在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數K =__________。
          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。 
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：   
          ____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
           ①完成并配平上述化學方程式。 
          ②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1 
          ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_________； 
          A．隨時將CH3OH與反應混合物分離   
           B．降低反應溫度 
          C．增大體系壓強                         
          D．使用高效催化劑
           ②已知：  
          △H2＝－283 kJ·mol-1   
          △H3＝－242 kJ·mol-1 
          則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ___________  ； 
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
          

          請回答： 
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是____________。
           ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數K =___________ 。
          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。 
          

			
          
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