工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                          。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                        。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號，下同)。

A. 2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合氣體的密度不變 

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為          。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是      （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                     。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH
     
圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份．	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合．	產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3	將第二份濾液加熱．	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．

（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是______，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是______．
（3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：______．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH₄）₂CO₃�、冢∟H₄）₂SO₄�、郏∟H₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：______（填序號）．