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				1．化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡常數(shù)  (1)化學(xué)平衡的特征  ①“等 :達(dá)平衡時(shí).v正=v逆≠0.即化學(xué)平衡是動態(tài)平衡.  ②“定 :平衡混合物中各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而改變.  ③“變 :改變影響化學(xué)平衡的條件.平衡就被破壞.正.逆反應(yīng)速率不再相等.平衡發(fā)生移動.直至建立新平衡.  (2)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及所表示的意義			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
          I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
                     		平衡常數(shù)
                     		溫度
           
          973 K
                     		1173 K
           
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
                     		K1
                     		1．47
                     		2．15
           
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
                     		K2
                     		2．38
                     		1．67
           
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
                     		K3
                     		？
                     		？
           
           
          請回答：
          （1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。
          ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
          （6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
          

			
          
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          測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下
          平衡：I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
          （1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
          （2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
          A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2) 
          B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
          C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和 
          Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）
          

          已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值
          即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
          （3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是_________________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_______________________。（任寫一條）
          （4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
          （5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)
          I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。 
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
          I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          		溫度
          973 K
          		1173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          		K1
          		1．47
          		2．15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          		K2
          		2．38
          		1．67
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
          		K3
          		？
          		？
           
          請回答：
          （1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。
          ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
          （6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
          

			
          
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          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
          K1
          K2
          K1
          K2
          ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫序號）．
          A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．
          

			
          
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          （17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
           
              
          溫度
                      		    
          K1
                      		    
          K2
                      		 
           
              
          973 K
                      		    
          1.47
                      		    
          2.38
                      		 
           
              
          1173 K
                      		    
          2.15
                      		    
          1.67
                      		 
          (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時(shí)υ正增大可采取的措施
          有                (填寫字母序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          (4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。
           (5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為            mol/L。H2轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                
           
          

			
          
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