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				27．  下面是某些短周期元素電負性大小的值:        元素      Li      Be      B      C      O      F          X 值      1.0      1.5      2.0      2.5      3.5      4.0          元素      Na      Al      Si      P      S      Cl          X 值      0.9      1.5      1.8      2.1      2.5      3.0       (1)推測X值與原子半徑的關(guān)系是           ,  根據(jù)短周期元素的X值變化特點.體現(xiàn)了元素性質(zhì)的    變化規(guī)律.  (2)由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負性大小范圍是   ＜X(N)＜     .  (3) CH3CHO分子中.-CH3中的碳原子采用     雜化方式.-CHO中的碳原子采取     雜化方式.  (4)O.S兩種元素的氫化物都屬于           .試判斷兩種氫化物的沸點高低順序并解釋原因:                                                 .  (5)2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子  能譜證實:潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的  表面上存在氮原子.右圖為氮原子在鐵的晶面上的單  層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子.灰色  球代表鐵原子).則在圖示狀況下.鐵表面上  N/Fe原子數(shù)比值為      .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          Mg：
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          、N：
          2.55～3.44
          2.55～3.44
          ．
          （2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
          N
          N
          原子（填元素符號）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．設計實驗驗證你的預測
          測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
          測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
          ．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。
            
              
            
            
                
          元素
                       		      
          Li
                       		      
          Be
                       		      
          B
                       		      
          C
                       		      
          O
                       		      
          F
                       		  
            
                
          x值
                       		      
          0.98
                       		      
          1.57
                       		      
          2.04
                       		      
          2.25
                       		      
          3.44
                       		      
          3.98
                       		  
            
                
          元素
                       		      
          Na
                       		      
          Al
                       		      
          Si
                       		      
          P
                       		      
          S
                       		      
          Cl
                       		  
            
                
          x值
                       		      
          0.93
                       		      
          1.61
                       		      
          1.90
                       		      
          2.19
                       		      
          2.58
                       		      
          3.16
                       		  
           
            
          ⑴通過分析 x 值的變化規(guī)律，確定 Mg、N 的 x 值范圍： 
            
          x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。
            
          ⑵x 值與原子半徑的大小有什么關(guān)系？                        ， 短周期元素 x 值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                    變化規(guī)律。
            
          ⑶某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為其中S―N鍵中你認為電子對偏向       。
            
          ⑷經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成健的兩原子相應元素的 x 差值（△x）大于1.7時一般形成離子鍵，�！鱴＜1.7時一般形成共價鍵，試判斷：AlBr3中化學鍵的類型是         。
            
          ⑸預測元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。
            
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          Mg：______、N：______．
          （2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
          （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向______原子（填元素符號）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是______．設計實驗驗證你的預測______．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          Mg：______、N：______．
          （2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
          （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向______原子（填元素符號）．
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是______．設計實驗驗證你的預測______．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          

          

          (1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          

          Mg：________、N：________．
          

          (2)短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．
          

          (3)某有機物分子中含有S－N鍵，你認為電子對偏向________原子(填元素符號)．
          

          (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值Δx大于1.7時一般形成離子鍵，Δx小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是________．
          

          設計實驗驗證你的預測________．

          

          

			
          
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