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				5．已知:2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566kJ/mol     CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ/mol      H2O(g)= H2O(l) △H=-44KJ/mol  則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí).熱化學(xué)方程式是  A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol  B．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2+8H2O(l) △H=-2642kJ/mol  C．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2+4H2O(g) △H=-1497kJ/mol  D．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2+4H2O(l) △H=-1497kJ/mol			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=-566kJ/mol
                CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-802kJ/mol
                H2O(g)= H2O(l)   △H=-44KJ/mol
          則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí)，熱化學(xué)方程式是
          A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)   △H=-1038kJ/mol
          B．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)   △H=-2642kJ/mol
          C．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)   △H=-1497kJ/mol
          D．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)   △H=-1497kJ/mol
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          
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          研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
          （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
          則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=    ．
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    ．
          a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>    ．
          ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為    ．
          （3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從    （填“c或b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為    ，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為    ．
          

			
          
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          研究CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
          則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

          (2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
          a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>     。
          ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡x點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
          (3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。
          

			
          
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          研究CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
          則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

          (2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
          a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>     。
          ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡x點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
          (3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。
          

			
          
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