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				14．向FeI2溶液中不斷通入Cl2.溶液中I-.I2.IO3-.Fe2+.Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比)的變化可用下圖簡單表示(“- 表示鐵各種價態(tài)的變化.    用“-·- 表示碘各種形態(tài)的變化).                        下列結(jié)論錯誤的是  A．Cl2.I2.IO3-.Fe3+的氧化性依次減小  B．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)=1.2時.反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-  C．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)=6.5時.溶液中n(Cl-)/n(IO3-)=6.5  D．若溶液的體積不變.則溶液的pH也不變  非 選 擇 題			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）的變化可用如圖簡單表示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
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          A、粗線5、細(xì)線3分別代表n（Fe3+）、n（IO3-）隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的情況B、假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變C、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13D、當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
          

			
          
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          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。
            
            
          據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是
            
          A. I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
            
          B.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
            
          C.當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
            
          D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變
          

			
          
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          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。
          


          


          下列結(jié)論錯誤的是（    ）
          


          A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
          


          B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
          


          C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
          


          D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小
          


           
          

			
          
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          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

          據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是
          A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
          B．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
          C．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
          D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變
          

			
          
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          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。
            
            
          下列結(jié)論錯誤的是（    ）
            
          A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
            
          B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
            
          C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
            
          D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小
          

			
          
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