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A．《物質結構與性質》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，鍵能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實驗化學》

  七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______    (填化學式)等物質。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實驗方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。

(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。

(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形

分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。

(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。

(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。

(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形

分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。

(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。

(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。

(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形

分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。

(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。