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				29．磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4.H2PO4-.HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在.當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí).其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化.下圖是H3PO4溶液中.各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線:    (1)設(shè)磷酸總濃度為c(總).寫(xiě)出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式        (2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸.在pH從8降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的  離子方程式為        .pH=6時(shí).溶液中存在的陰離子有       .  (3)由圖可知.Na2HPO4溶液呈堿性.其原因          .  (4)向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體.c(Na+)/c(PO43-)的比值將      (填“增大 .  “減小 或“不變 ).   (5)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料.其常用的制備方法有兩種:方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12:在劇烈攪  拌下.將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中.  方法B:劇烈攪拌下.將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中.  回答下列問(wèn)題:   ①完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式  A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O  Ca5(PO4)3OH↓+    +    .  B.5Ca(OH)2+3H3PO4=         .   ②與方法A相比.方法B的優(yōu)點(diǎn)是            .   ③ 牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5(PO4)3OH.糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì).易造成齲齒.結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理.分析其原因        .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

          （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
          c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
          c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
          ．
          （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          HPO42-+H+═H2PO4-
          HPO42-+H+═H2PO4-
          ．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH-離子除外）是
          H2PO4-、HPO42-
          H2PO4-、HPO42-
          ．
          （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
          H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度
          H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度
          ．
          （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
          ＞
          ＞
          3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
          KOH抑制了PO43-的水解
          KOH抑制了PO43-的水解
          ．
          

			
          
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          磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

          （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式______．
          （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH-離子除外）是______．
          （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是______．
          （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是______．
          

			
          
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          磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

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          （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式______．
          （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH-離子除外）是______．
          （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是______．
          （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是______．
          

			
          
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