題目列表(包括答案和解析)
（2012?上海模擬）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
|
|
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
|
開始沉淀時(shí) |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
|
沉淀完全時(shí) |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
請(qǐng)回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
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|
平行測定數(shù)據(jù) |
平均值 |
|||
|
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
1 |
2 |
3 |
4 |
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|
消耗H2O2溶液的體積/mL |
0.32 |
0.30 |
0.30 |
0.32 |
0.31 |
Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系如右圖所示。
① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s) 
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(
OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)
= 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。
（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
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| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請(qǐng)回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
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| 平行測定數(shù)據(jù) | 平均值 | |||
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 消耗H2O2溶液的體積/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系如右圖所示。
① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判 斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 。
（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
| | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
| | 平行測定數(shù)據(jù) | 平均值 | |||
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 消耗H2O2溶液的體積/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12 Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
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