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				27．  不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示.該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7.原子之間通常形成離子鍵,如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7.通常形成共價(jià)鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值:        元素符號(hào)      Li      Be      B      C      O      F      Na      Al      Si      P      S      Cl          電負(fù)性值      0.98      1.57      2.04      2.55      3.44      3.98      0.93      1.61      1.90      2.19      2.58      3.16       觀察上述數(shù)據(jù).回答下列問(wèn)題:  (1)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律.確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍      ,  (2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬.非金屬的關(guān)系是           ,  (3)COCl2俗稱(chēng)光氣.分子中C原子以   雜化軌道方式與其它原子成鍵,分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵.其共用電子對(duì)偏向  .  (4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物.它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用.試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:                      ,  (5)從電負(fù)性角度.判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論)是:                                           ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論:                                        .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
          下面是某些短周期元素的x值；
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ，
          2.55
          2.55
          ＜x（N）＜
          3.44
          3.44
          ．
          （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
          同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
          氮原子
          氮原子
          （寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：
          第六周期IA族
          第六周期IA族
          （放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ．
          （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
          -2
          -2
          ，HFO
          0
          0
          ．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
          第六
          第六
          周期
          第IA
          第IA
          族（放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
          （1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
          Mg：
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          、N：
          2.55～3.44
          2.55～3.44
          ．
          （2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向
          N
          N
          原子（填元素符號(hào)）．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)
          測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
          測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
          ．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
          

          


          
  元素素素素
Li
Be
B
C
O
F
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
          

          
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
           
          ；
          （2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向
           
          ．
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
           
          ．
          （4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置
           
          （放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
          下面是某些短周期元素的x值：
          元素符號(hào)
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          x值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.44
          3.98
          元素符號(hào)
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          x值
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
          （1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。
          （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是__________，短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是__________。
          （4）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。
          

			
          
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