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				26．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化.丙為純凈物.C為微溶物.如圖所示:     請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:  (1)固體A是一種重要的工業(yè)原料.其化學(xué)式為:      (2)用上圖中有關(guān)物質(zhì).實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)化.該轉(zhuǎn)化的離子方程式為:       (3)上述變化中生成的C和丙恰好能完全反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          (4)若甲和乙恰好完全反應(yīng).則W與A的物質(zhì)的量之比為      (5)已知1mol乙完全燃燒放出1300kJ.寫(xiě)出表示乙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。
          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                 。
          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）
          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。
          A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO2    
          C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑
          （2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    
          （3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，則：
          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         
          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        
           
          

			
          
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          （17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          


          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          


          


          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        
。
          


          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                 
。
          


          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將               
（填增大、減小或不變）
          


          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                
。
          


          A．向容器中充入一定量的氦氣    
B．充入CO2    
          


          C．將水蒸氣從體系中分離        
D．用更有效的催化劑
          


          （2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

          


          （3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，則：
          


          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

          


          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

          


           
          

			
          
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           隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
            
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
            
            
          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                         。
            
          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
            
          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率將                （填增大、減小或不變）
            
          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。
            
          A．向容器中充入一定量的氦氣     B．充入CO2    
            
          C．將水蒸氣從體系中分離         D．用更有效的催化劑
            
          （2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     
            
          （3）若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，則：
            
          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度          
            
          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積         
          

			
          
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          （14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ② T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：   
          時(shí)間 / min
          		CO
          		H2O(g)
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		0.100
          		0.200
          		0.100
          		0.100
          4
          		0.100
          		0.200
          		0.100
          		0.100
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		C1
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		C2
          第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
          已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
          燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為                 。
          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                                  。
          

			
          
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          丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。    
          已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol 
                      ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol 
          （1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝__________________ 
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO (g)＋H2O(g)  CO2(g) ＋H2 (g)
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ 
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 
          b．V正（H2）=V逆（CO ） 
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ② T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表： 
          

          第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。
          已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為          。又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．   
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向_   ___極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為                  。   
          （4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                                   。
          

			
          
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