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				17．氫氣是一種新型的綠色能源.又是一種重要的化工原料.  (1) 氫氣燃燒熱值高.實驗測得.在常溫常壓下.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水.放出142.9 kJ 熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 ▲ .                          (2)氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景.右圖所示的氫氧燃料電池中.電池負(fù)極的反應(yīng)式是 ▲ .  (3)氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g),ΔH= -92.2 kJ·mol-1.  ①一定條件下.一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后.改變某一外界條件.反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示.其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時間段是 ▲ (填.如0-t1等).                          ②溫度為T℃時.將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中.充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪.則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ▲ (用含a的代數(shù)式表示).      (4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭.產(chǎn)生水煤氣:   C(s) + H2O(g)  H2 △H = +131.3 kJ/mol  該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ .  A．△H >0     B．溫度較低時.△H影響為主    C．△S<0     D．溫度較低時.△S影響為主			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應(yīng)式為
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          ；d極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2+2H2O
          4OH--4e-=O2+2H2O
          ；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣消耗為5.6L，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ．
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．
           
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3

          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （L/mol）2
          4
          a2
          （L/mol）2
          ．
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
          K1=K2＞K3
          K1=K2＞K3
          ．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （mol/L）-2
          4
          a2
          （mol/L）-2
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          (1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
          (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_________________。②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________。
          

			
          
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          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          


          （1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的化學(xué)方程式為                    。
          


          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
          


          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

          


          


          ②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol
N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       

          


           
          

			
          
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